0.2％KOH溶液配制的疑問

qinqin

國標中，0.2％KOH溶液配制：2.44gKOH溶解于水，稀釋并定容至1L。0.2％應該是質(zhì)量分數(shù)吧？可是為什么稱2.44g那么多？稱2g，加998ml水不是行了嗎？

紫末

0.2%是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
    應該注意：
　?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
　　②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。
　?、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
　　④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
　　2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系
　?、贊馊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
　　溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用來表示溶液組成。
關于溶液稀釋或增濃的計算
　?、訇P于溶液稀釋的計算
　　因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
　?、陉P于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算
　　溶液增濃通常有幾種情況：
　　a、向原溶液中添加溶質(zhì)：
　　因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
　　b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑
　　因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
　　c、與濃溶液混合
　　因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
　　6、關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算
　　解這類問題時要注意：
　　①化學方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量。
　?、谌粢阎芤旱捏w積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。
　?、蹎挝灰y(tǒng)一。
　　7、關于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況
　?、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
　?、谌羧苜|(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
　?、廴羧苜|(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。
　　④若溶質(zhì)為結晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結晶水的質(zhì)量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
　?、蓐P于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
　?、藿o定溶液中某種元素的質(zhì)量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（數(shù)目）＝1︰100，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

　?。鄯椒ㄌ接懀?br /> 　　對于反應后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：
　　a、溶液組成法
　　溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
　　b、質(zhì)量守恒法
　　溶液質(zhì)量＝m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

fishemen

按質(zhì)量溶度來配制溶液是國標嗎？？溶液的國際單位是：mol / L。

qinqin

原帖由 紫末 于 2008-4-18 10:41 發(fā)表
0.2%是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
    應該注意：
　?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
　?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用 ...

俺也是化學出身的，這當然知道?，F(xiàn)在我找到文獻支撐了。我們平常配制的溶液，假如沒有特別說明，就是指質(zhì)量體積分數(shù)。所以說，我看到人家傳上去的那個國標，不可信。0.2％指100毫升溶液中，有0.2g溶質(zhì)。

激光打印機

那是因為KOH(分析純)的純度一般只有82%

[ 本帖最后由 激光打印機 于 2008-4-20 12:46 編輯 ]

紫末

原帖由 qinqin 于 2008-4-19 14:23 發(fā)表

俺也是化學出身的，這當然知道?，F(xiàn)在我找到文獻支撐了。我們平常配制的溶液，假如沒有特別說明，就是指質(zhì)量體積分數(shù)。所以說，我看到人家傳上去的那個國標，不可信。0.2％指100毫升溶液中，有0.2g溶質(zhì)。

真羨慕您是學化學出身的，可以分析出那么多的問題。我那些資料都是從網(wǎng)絡中找到的呢！非常感謝您帶給我們這么多有用的知識。

debhngjg

2%KOH溶液的配置中KOH的量主要看你所用的KOH的純度，有的kOH是82%，所以稱量的時候要多一些！看看KOH的外包裝在換算一下就知道了！

微塵

我們公司品管部經(jīng)理和化驗室主任都是化工大學的

guo08

六樓，一語中的。

hemannish

終于搞明白了